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知识点总结
元素周期律是运用理论学习化学的工具，它将琐碎的化学语言汇总在表格中，能帮助我们系统的学习元素化合物知识。主要的知识包含：元素周期律、影响原子半径大小的因素、原子半径的变化规律、周期和族、金属元素和非金属元素的分区、元素周期表的应用、元素周期表中元素及其物质的性质的递变规律、元素金属性强弱判断、元素非金属性强弱判断、判断微粒半径大小的方法、元素周期表和元素周期律的应用等。掌握这些知识为我们学习主族元素打下基础。
1、元素周期律：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现最外层电子由1→8（2）的周期性变化；元素的原子半径呈现由大→小的周期性变化；元素的最高正化合价呈现+1→+7，0的周期性变化；而从中间出现负化合价，并且最低负化合价呈现－4→－1，0的周期性变化。
2、周期和族：元素周期表包含十八纵行七横行，七主七副零和八，周期三短与三长，不完全周期在末行。
3、元素周期表的应用：元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。在元素周期律的指导下，我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，或者根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。所以元素周期表对于指导我们的化学学习，是一个不可或缺的工具。
元素周期表中元素及其物质的性质的递变规律：元素的化合价与元素周期表中的位置的关系（1）主族元素的最高正化合价等于它的族序数，因为主族元素的族序数与最外层电子数相同。（2）非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。因为非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。
4、元素金属性、非金属性强弱判断：同周期从左向右金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
5、判断微粒半径大小的方法：对于主族元素而言，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大。对于具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，原子半径越小。
常见考法
元素周期律是无机化学的导航仪，能帮助我们系统的学习元素化合物知识。对于本知识的考查较广，可与元素周期表结合考查原子的符号，与物质的性质结合考查元素的种类，大型的无机推断题中较常见，因此我们要加以重视。
误区提醒
1、准确理解元素周期律；
2、原子半径的比较；
3、树立“位—构—性”的观念来学习无机物。
【典型例题】
例析．在现有的元素周期表中，同一周期的ⅡA、ⅢA族两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．1 B．11 C．18 D．25
解析：
元素周期表共有18个纵列，可分为16个族。其中第8、9、10三个纵列称为Ⅷ族，其它每个纵列称为一族，包括七个主族、七个副族和一个0族，其中它们的排列顺序并不是按主副族依次排列，需要总结理清。在同一周期的前提下，二、三周期中ⅡA、ⅢA的元素原子序数相邻，其差为1；四、五周期中ⅡA、ⅢA的元素之间多了10种过渡元素，所以其原子序数之差为11；六、七周期中ⅢB族分别是镧系、锕系元素，分别包括15种元素，所以ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差为25。
答案：C
