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知识点总结
本部分知识主要讲解溴乙烷的结构与性质，卤代烃的分类、官能团与化学性质，以及卤代烃对环境的影响。其中溴乙烷的化学性质是重点内容，也是考查的重点。因此要熟记溴乙烷、卤代烃的化学性质。溴乙烷与NaOH水溶液共热，
可发生反应：CH3CH2—Br + H—OH 
CH3—CH2—OH + HBr，卤代烃发生消去反应的条件：与NaOH的醇溶液共热
常见考法
主要考查卤代烃的同分异构体，卤代烃的化学性质，往往结合有机合成来考查这一知识。考查形式多见于推断题、合成题等。
误区提醒
例析：卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电荷的原子团（例如OH-等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子。如：CH3CH2—Br + OH-（或NaOH）→ CH3—CH2—OH + Br-（或NaBr）写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷与NaHS的反应______________________________；
（2）碘甲烷与CH3COONa反应_______________________________；
（3）碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3—O—CH2CH3）____________。（提示：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑）
解析：
本题只要审清题中所给信息，找出带负电荷的原子团，取代卤原子即可。原来带负电的原子团变成中性，而取代下来的卤原子成为卤离子。（1）中带负电的原子团为HS-，（2）中带负电的原子团为CH3COO-，（3）稍复杂些，先是无水乙醇与Na反应生成乙醇钠，在乙醇钠中带负电的原子团为CH3CH2O-。
所以：
（1）C2H5Br + HS- → C2H5HS + Br-
（2）CH3I + CH3COO- → CH3COOCH3 + I-
（3）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
C2H5O- + CH3I → CH3—O—C2H5 + I-
